Selenito de sodio
| Selenito de sodio | |
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| Identificadores | |
| Número del CAS | (hidrato: 26970-82-1) 10102-18-8 (hidrato: 26970-82-1) |
| PubChem | 24934 |
| ChemSpider | 23308 |
| UNII | HIW548RQ3W |
| Número CE | 233-267-9 |
| Número ONU | 2630 |
| ChEBI | CHEBI:48843 |
| ChEMBL | CHEMBL112302 |
| Número RTECS | VS7350000 |
| Código ATC | A12 |
| Jmol-Imágenes 3D | Imagen 1 |
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SONRISAS
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InChI
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| Propiedades | |
| Fórmula molecular | Na2O3Se |
| Masa molar | mol 172,94 g−1 |
| Aspecto | sólido descolorido |
| Densidad | 3,1 g/cm3 |
| Punto de fusión | se descompone a 710 ° C |
| Solubilidad en agua | 85 g/100 mL (20 ° C) |
| Solubilidad | insoluble en alcohol, etanol |
| Estructura | |
| Estructura cristalina | tetragonal |
| Peligros | |
| MSDS | CAPI 0698 |
| Índice de la UE | 034-003-00-3 |
| Clasificación de EU | () Muy tóxicoT+) Peligroso para el medio ambiente (N) |
| Frases R | R23, R28, R31, R43, R51/53 |
| Frases S | (S1/2), S28, S36/37, S45, S61 |
| NFPA 704 |
0
3
0
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| Compuestos relacionados | |
| Compuestos relacionados | Sulfito de sodio Selenato de sodio Seleniuro de sodio |
| Excepto que se señala lo contrario, se dan datos para materiales en su estado de agregacion (a 25 ° C (77 ° F), 100 kPa) | |
 (verificar)(¿qué es: / ?) |
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| Infobox referencias | |
Selenito de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula Na2Ren3. Esto Sal es un sólido incoloro. El pentahidratado Na2Ren3(H2O)5 es el más común soluble en agua selenio compuesto.
Contenido
- 1 Síntesis y reacciones fundamentales
- 2 Aplicaciones
- 3 Seguridad
- 4 Véase también
- 5 Referencias
- 6 Enlaces externos
Síntesis y reacciones fundamentales
Selenito de sodio generalmente es preparado por la reacción de dióxido de selenio con hidróxido de sodio:[1]
- Ren 2 + 2 NaOH → Na 2Ren 3 + H 2O
El hidrato convierte a la sal anhidra al calentarla a 40 ° C.
Similar a la sal relacionada sulfito de sodioNa2Ren3 cuenta con un dianion piramidal SeO32–.[2] Oxidación de este anión da selenato de sodio, Na2Ren4.
Aplicaciones
Junto con los correspondientes bario y cinc selenitas, Selenito de sodio se utiliza principalmente en la fabricación de descolorido vidrio. El color rosa impartido por los selenitas anula el color verde impartido por hierro impurezas.[3]
Porque el selenio es un elemento esencial, Selenito de sodio es un ingrediente en algunos suplementos alimenticios.
Los Estados Unidos Food and Drug Administration aprobado un suplemento de selenio para dietas de animales, sin embargo lo más frecuente es el selenito de sodio para alimentos para mascotas. Según un artículo, "no se sabe mucho sobre los cuales compuestos de selenio de aprobar para su uso en animales se alimenta cuando las decisiones fueron tomadas en la década de 1970... En el momento en que fue tomada la medida reglamentaria firme, sólo las sales inorgánicos de selenio (selenito de sodio y selenato de sodio) estaban disponibles a un costo que permite su uso en la alimentación animal." [4]
Seguridad
El selenio es tóxico en altas concentraciones. El crónica tóxica dosis para los seres humanos es de aproximadamente 2,4 a 3 miligramos de selenio por día.[5]
Véase también
- Selenita (ion)
Referencias
- ^ F. Féher, "Selenito de sodio" en manual de química inorgánica preparativa, 2ª Ed., editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 432.
- ^ Wickleder, Mathias S. (2002). "Selenito de sodio, Na2SeO3". Acta Crystallographica sección E estructura informes en línea 58 (11): i103 – i104. Doi:10.1107/S1600536802019384. ISSN1600-5368.
- ^ Bernd E. Langner "Compuestos de selenio y selenio" en Enciclopedia de Química Industrial (publicado en línea en el año 2000) Wiley-VCH de Ullmann, Weinheim, 2002 Doi:10.1002/14356007.a23_525
- ^ Schrauzer, GN (2001). "Suplementos nutricional selenio: tipos de producto, calidad y seguridad". Revista de la American College of Nutrition 20 (1): 1 – 4. Doi:10.1080/07315724.2001.10719007. PMID11293463.
- ^ Wilber, C. G. (1980). "Toxicología del selenio". Toxicología clínica (Libre de texto completo (ver p. 211)) 17 (2): 171 – 230. Doi:10.3109/15563658008985076. PMID6998645.
Enlaces externos
- Página del Instituto Linus Pauling de selenio
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