Calcio

Este artículo es sobre el elemento metálico. Para el lugar, vea Calcio, Nueva York.

Calcio ₂₀Ca

Líneas espectrales de calcio
Propiedades generales
Nombre, símbolo	calcio, Ca
Pronunciación de	/ˈkælsiəm/ KAL-ver-əm
Aspecto	gris opaco, plata
Calcio en la tabla periódica
Mg ↑ Ca ↓ Sr potasio ← calcio → Escandio
Número atómico	20
Peso atómico estándar	40.078(4)
Categoría de elemento	Alcalinotérreo
Grupo, período, bloque	Grupo 2 (metales alcalinotérreos), período 4, s-block
Configuración electrónica	[Ar] 4s2 por shell: 2, 8, 8, 2
Propiedades físicas
Fase	sólido
Punto de fusión	1115K (842 ° C, ° F 1548)
Punto de ebullición	1757 K (1484 ° C, ° F 2703)
Densidad (cerca de r.t.)	g·centímetro 1.55−3 (a 0 ° C, 101.325kPa)
Densidad líquida	enm.p.:: 1.378 g·centímetro−3
Calor de fusión	8.54kJ·mol−1
Calor de vaporización	154.7 kJ·mol−1
Capacidad calorífica molar	25.929 J·mol−1·K−1
Presión de vapor P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k a T (K) 864 956 1071 1227 1443 1755
Propiedades atómicas
Estados de oxidación	+2+ 1 (un fuertemente básico óxido)
Electronegatividad	1.00 (escala de Pauling)
Energías de la ionización	1 º: kJ·mol 589,8−1 2do: kJ·mol 1145.4−1 3 º: kJ·mol 4912.4−1 (más)
Radio atómico	empírica: 197pm
Radio covalente	176±10 pm
Radio de van der Waals	231 pm
Miscelánea
Estructura cristalina	​cúbica centrada en el rostro (fcc)
Velocidad del sonido	varilla fina: 3810 m·s−1 (a 20 ° C)
Expansión térmica	µm·m 22,3−1·K−1 (a 25 ° C)
Conductividad térmica	201 W·m−1·K−1
Resistividad eléctrica	a 20 ° C: 33.6 nΩ·m
Ordenamiento magnético	diamagnético
Módulo de Young	20 GPa
Módulo del esquileo	7.4 GPa
Módulo a granel	17 GPa
Cociente de Poisson	0.31
Dureza de Mohs	1.75
Dureza Brinell	167 MPa
Número del CAS	7440-70-2
Historia
Descubrimiento	Humphry Davy (1808)
Primer aislamiento	Humphry Davy (1808)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos de calcio
ISO NA Half-Life DM DE (MeV) DP 40Ca 96.941% > 9.5 × 1021 y (β+β+) 0194 40Ar 41Ca rastro 1.03 × 105 y ε - 41K 42Ca 0.647% 42CA es estable con 22 neutrones 43Ca 0.135% 43CA es estable con 23 neutrones 44Ca 2,086% 44CA es estable con 24 neutrones 45Ca SYN d 162,7 β− 0.258 45Sc 46Ca 0.004% > 4.5 × 1015 y (β−β−) 0.988 46Ti 47Ca SYN d 4,536 β− 0.694, 1.99 47Sc γ 1.297 - 48Ca 0.187% 4.3 × 1019 y β−β− 4.274 48Ti (β−) 0.0058 48Sc
Modos de decaimiento en paréntesis son predecibles, pero aún no se han observado

Calcio es el elemento químico con el símboloCa y número atómico20. el calcio es un suave gris Alcalinotérreoy es el quinto-la mayoría-abundante elemento en masa En Tierraes corteza. El calcio es también el quinto mayor-abundante disuelto ion en agua de mar por ambos Molaridad y la masa, después de sodio, cloruro de, magnesio, y sulfato.

El calcio es esencial para la vida organismos, en particular en celular Fisiología, donde el movimiento de los iones de calcio Ca²⁺ en y fuera de la citoplasma funciona como una señal para muchos procesos celulares. Como un importante material de mineralización de hueso, dientes y conchas, el calcio es el más abundante metal por masa en muchos animales.

CARACTERISTICAS destacables

Prueba de la llama. Color rojo ladrillo origina de calcio.

En términos químicos, el calcio es reactiva y suave para un metal; Aunque más plomo, puede ser cortada con un cuchillo con dificultad. Es un elemento metálico plateado que debe ser extraído por electrólisis de un fundido Sal como cloruro de calcio. Una vez producido, forma rápidamente un gris y blanco óxido y Nitruro capa cuando está expuesto al aire. En forma masiva (típicamente como fichas o "chatarras"), el metal es un poco difícil encender, más incluso que magnesio virutas; Sin embargo, cuando se ilumina el metal arde en el aire con una luz de color rojo anaranjado brillante de alta intensidad. El metal de calcio reacciona con agua, generando hidrógeno a un ritmo lo suficientemente rápido para ser sensible, pero no lo suficientemente rápido a temperatura ambiente para generar mucho calor, lo que es útil para generar hidrógeno. En forma pulverizada, sin embargo, la reacción con agua es extremadamente rápida, como la mayor superficie del polvo acelera la reacción con el agua. Parte de la razón de la lentitud de la reacción de calcio – el agua es el resultado del metal en parte protegida por blanco insoluble hidróxido de calcio. En soluciones de ácidos, donde esta sal es soluble, calcio reacciona vigorosamente.

Con una densidad de 1,55 g/cm³, el calcio es el más ligero de los metales alcalinotérreos; magnesio)gravedad específica 1,74) y berilio (1.84) son más densas, aunque más ligero en su masa atómica. De estroncio hacia adelante, los metales del álcali se convierten más densos con el aumento de masa atómica.

Calcio tiene dos alótropos.

Calcio tiene una mayor resistencia eléctrica que cobre o aluminio, sin embargo -por-peso, debido a su densidad mucho más baja, es un conductor mucho mejor que cualquiera. Sin embargo, su uso en aplicaciones terrestres generalmente está limitado por su alta reactividad con el aire.

Sales de calcio son incoloras de cualquier contribución del calcio y soluciones de iones de calcio (Ca²⁺) también son incoloras. Como con magnesio sales y otras sales de metales alcalinotérreos, sales de calcio a menudo son muy solubles en agua. Las excepciones notables incluyen hidróxido de calcio, sulfato de calcio (inusuales para sales de sulfato), carbonato de calcio y fosfato tricálcico. Con la excepción de sulfato de calcio, incluso las sales insolubles de calcio enumeradas son en general más soluble que el metales de transición contrapartes. Cuando en la solución, el ión calcio varía notablemente al gusto humano, divulgando como levemente salado, amargo, "mineral-like" o incluso "calmante". Es evidente que muchos animales pueden degustar, o desarrollar un sabor, de calcio y usar este sentido para detectar el mineral en sal lame u otras fuentes. En la nutrición humana, sales de calcio soluble pueden añadirse al jugo agrio sin mucho efecto en el paladar medio.

El calcio es el elemento quinto-la mayoría-abundante en masa en el cuerpo humano, donde es un importante mensajero iónico celular con muchas funciones. Calcio también sirve como un elemento estructural en el hueso. Es relativamente alta--Numero atomico calcio en el esqueleto que causa el hueso ser radio-opaco. De los componentes sólidos del cuerpo humano después de secado y la quema de productos orgánicos (como por ejemplo, después de cremación), aproximadamente un tercio del total restante masa "minerales" es el aproximadamente un kilogramo de calcio que compone el esqueleto promedio (el resto son principalmente fósforo y oxígeno).

Líneas H y K

Espectros visibles de muchas estrellas, incluyendo el Sol, exposición fuerte líneas de absorción de calcio ionizado por separado. Prominente entre éstos están la línea H en 3968.5Å y la línea K 3933.7 Å de calcio ionizado por separado, o Ca II. Al observar el sol o las estrellas con bajas temperaturas, la prominencia de las líneas H y K en el espectro visible puede ser un indicio de fuerte actividad magnética en el cromosfera. Medición de las variaciones periódicas de estas regiones activas también puede utilizarse para deducir los períodos de rotación de las estrellas.

Compuestos

Calcio, combinado con fosfato, formando hidroxiapatita, es la porción mineral de los dientes y huesos humanos y animales. La porción mineral de algunos corales también puede transformarse en hidroxiapatita.

Hidróxido de calcio (cal) se utiliza en muchos procesos de refinería química y es hecha por calefacción piedra caliza a alta temperatura (superior a 825 ° C) y luego cuidadosamente añadiendo agua. Cuando Cal se mezcla con arena, se endurece en un mortero y se convierte en yeso por dióxido de carbono absorción. Mezclado con otros compuestos, Cal forma una parte importante de Cemento Portland.

Carbonato de calcio (CaCO₃) es uno de los compuestos comunes de calcio. Se calienta a forma la cal viva (CaO), que se añade al agua (H₂O). esto constituye otro material conocido como cal hidratada (CA (Oh)₂), que es una materia prima barata utilizado en la industria química. Tiza, mármol y piedra caliza son todas las formas de carbonato de calcio.

Cuando el agua se filtra a través de piedra caliza u otros solubles carbonato rocas, parcialmente disuelve la roca y causas cueva formación con su característica estalactitas y estalagmitasy también formas agua dura. Otros compuestos de calcio importante son nitrato de calcio, sulfuro de calcio, cloruro de calcio, carburo de calcio, cianamida cálcica y hipoclorito de calcio.

Recientemente también se han investigado unos compuestos de calcio donde el calcio es en el estado de oxidación + 1.

Isótopos

Artículo principal: Isótopos de calcio

Calcio tiene cinco estable isótopos (⁴⁰CA, ⁴²CA, ⁴³CA, ⁴⁴CA y ⁴⁶CA), además de uno más (isótopo)⁴⁸Ca) que tiene un período tan largo que para todos los propósitos prácticos puede también ser considerado estable. El rango del 20% en masa relativa entre natural isótopos de calcio es mayor que el de cualquier otro elemento excepto hidrógeno y helio. Calcio también tiene un isótopos cosmogénicos, radiactivo ⁴¹CA, que tiene un Half-Life de 103.000 años. A diferencia de isótopos cosmogénicos que se producen en el atmósfera, ⁴¹CA es producido por activación de neutrones de ⁴⁰CA. La mayoría de su producción es en la parte superior del metro o de la columna del suelo, donde el flujo de neutrones cosmogénicos sigue siendo lo suficientemente fuerte. ⁴¹CA ha recibido mucha atención en los estudios estelares porque se descompone a ⁴¹K, un indicador clave de las anomalías del sistema solar.

Noventa y siete por ciento del calcio que ocurren es naturalmente en forma de ⁴⁰CA. ⁴⁰CA es uno de los productos de la hija de ⁴⁰K del decaimiento, junto con ⁴⁰Tiempo de ar. K – Ar citas se ha utilizado extensivamente en el geológico Ciencias, la prevalencia de ⁴⁰CA en la naturaleza ha impedido su uso en las citas. Utilizando técnicas espectrometría de masas y han utilizado una dilución isotópica de doble espiga K-Ca edad saliendo.

El isótopo más abundante, ⁴⁰CA, tiene un núcleo de 20 protones y 20 neutrones. Este es el más pesado isótopo estable de cualquier elemento que tiene igual número de protones y neutrones. En las explosiones de supernova, calcio está formado por la reacción del carbono con diferentes números de partículas alfa (núcleos de helio), hasta el más común ha sido sintetizado isótopos de calcio (contiene 10 núcleos de helio).

Fraccionamiento de isótopo

Al igual que con los isótopos de otros elementos, una variedad de procesos fraccionar o alterar la abundancia relativa de isótopos de calcio. El mejor estudiado de estos procesos es el dependiente de la masa Fraccionamiento de isótopos de calcio que acompaña a la precipitación de los minerales calcio, tales como Calcita, Aragonito y Apatita, de la solución. Calcio isotópicamente ligero preferencial se incorpora en minerales, dejando la solución de la cual el mineral precipitó enriquecido en calcio isotópicamente pesado. A temperatura ambiente la magnitud de este fraccionamiento es aproximadamente 0.25‰ (0.025%) por unidad de masa atómica (AMU). Masa dependiente diferencias en la composición de isótopos de calcio se expresan convencionalmente el cociente de dos isótopos (generalmente ⁴⁴CA /⁴⁰CA) en una muestra en comparación con la misma proporción en un material de referencia estándar. ⁴⁴CA /⁴⁰CA varía en un 1% entre materiales comunes de la tierra.

Fraccionamiento de isótopos de calcio durante la formación mineral ha llevado a varias aplicaciones de isótopos de calcio. En particular, la observación de 1997 por Skulan y DePaolo que los minerales calcio son isotópicamente más ligero que las soluciones que precipitan los minerales es la base del análogas aplicaciones en medicina y en paleooceanography. En animales con esqueletos mineralizados con calcio la composición isotópica del calcio de los tejidos blandos refleja la tasa relativa de formación y disolución de minerales óseos. En los seres humanos han demostrado cambios en la composición isotópica del calcio de la orina que está relacionada con cambios en el equilibrio mineral del hueso. Cuando la tasa de formación ósea supera la tasa de resorción de hueso, tejidos blandos ⁴⁴CA /⁴⁰CA se levanta. Tejido blando ⁴⁴CA /⁴⁰CA cae cuando la reabsorción ósea excede la formación ósea. Debido a esta relación, las mediciones isotópicas del calcio de la orina o la sangre pueden ser útiles en la detección temprana de enfermedades óseas metabólicas como osteoporosis.

Existe un sistema similar en el océano, donde agua de mar ⁴⁴CA /⁴⁰CA tiende a aumentar cuando la tasa de extracción de Ca²⁺ agua de mar por la precipitación mineral supera la entrada de calcio nuevo en el océano y caída cuando entrada calcio excede la precipitación mineral. Sigue ese levantamiento ⁴⁴CA /⁴⁰CA corresponde a la caída del agua de mar Ca²⁺ la concentración y la caída ⁴⁴CA /⁴⁰CA corresponde al agua de mar de levantamiento Ca²⁺ concentración. En 1997 Skulan y DePaolo presentan las primeras evidencias de cambio en agua de mar ⁴⁴CA /⁴⁰CA en el tiempo geológico, junto con una explicación teórica de estos cambios. Trabajos más recientes han confirmado esta observación, demostrando ese mar Ca²⁺ concentración no es constante, y que el océano probablemente nunca está en "estado estable" con respecto a su calcio de entrada y salida. Esto tiene importantes consecuencias climatológicas, como el ciclo del calcio marino está íntimamente ligado a la ciclo del carbono (véase abajo).

Ciclismo geoquímicos

Calcio proporciona un vínculo importante entre tectónica de placas, clima y el ciclo del carbono. En los términos más simples, levantamiento de montañas expone rocas Ca-rodamiento a la meteorización química y libera Ca²⁺ a las aguas superficiales. Este Ca²⁺ Finalmente es transportado al océano donde reacciona con el CO disuelto₂ para formar piedra caliza. Algunas de esta piedra caliza se instala el fondo del mar donde se incorpora a la piedras nuevas. CO disuelto₂, junto con carbonato y bicarbonato iones, se denominan carbono inorgánico disuelto (DIC).

Travertino terrazas PamukkaleTurquía

La reacción real es más complicada e implica el ion bicarbonato (HCO₃⁻) que forma cuando CO₂ reacciona con el agua en el agua de mar pH:

Ca2+
+ 2 HCO−
3 → CaCO
3 (piedra caliza) + CO
2 + H
2O

Tenga en cuenta que en el pH del océano la mayoría del CO₂ producido en esta reacción se convierte inmediatamente en HCO−
3. Los resultados de la reacción en un transporte neto de una molécula de CO₂ desde el océano y la atmósfera en la litosfera.

El resultado es que cada Ca²⁺ ion lanzado por meteorización química finalmente elimina un CO₂ molécula del sistema superficial (atmósfera, océano, suelos y organismos vivos), almacenándola en rocas carbonatadas donde es permanecerá durante cientos de millones de años. La meteorización de calcio de las rocas así friega CO₂ desde el océano y la atmósfera, ejerciendo un fuerte efecto a largo plazo sobre el clima. Análogo ciclos con magnesio y a bario y estroncio en medida mucho menor, tiene el mismo efecto.

Como la erosión de la piedra caliza (CaCO₃) libera cantidades equimolares de Ca²⁺ y CO₂, no tiene ningún efecto neto sobre el CO₂ contenido de la atmósfera y el océano. La meteorización de silicato como rocas granito, por el contrario, es una red CO₂ fregadero porque produce abundante Ca²⁺ Pero muy poco CO₂.

Historia

' Ain Ghazal figura

Cal como material de construcción fue utilizado desde tiempos prehistóricos vamos desde 7000 a 14000 AC. Importantes estatuas hechas de Revoco de cal fecha a las 12 se encontraron en ' Ain Ghazal. La primera fecha horno de cal se remonta al año 2500 A.C. y fue encontrado en Tutub Mesopotamia. Calcio (de Latina calx, genitivo Calcis"Cal" de significado) era conocido ya en el primer siglo cuando la Antiguos romanos Cal preparado como óxido de calcio. Literatura que se remonta a 975 AD señala que yeso de París (sulfato de calcio), es útil para establecer los huesos rotos. No fue aislado hasta 1808 en Inglaterra Cuando Sir Humphry Davy electrolizada una mezcla de cal y óxido de mercurio. Davy estaba intentando aislar calcio; Cuando enteró de ese químico sueco Jöns Jakob Berzelius y Pontin preparado amalgama de calcio por electrólisis cal en mercurio, lo intentó mismo. Trabajó con la electrólisis durante toda su vida y también descubrió, aislado sodio, potasio, magnesio, Boro y bario. El metal de calcio no estaba disponible en gran escala hasta principios del siglo XX.

Ocurrencia

Véase también Minerales de categoría: calcio.

Calcio no se encuentra naturalmente en su estado elemental. Calcio ocurre más comúnmente en rocas sedimentarias en los minerales Calcita, Dolomita y yeso. También se produce en rocas ígneas y rocas metamórficas principalmente en el minerales de silicato: plagioclasas, Anfíboles, piroxenos y granates.

Aplicaciones

Calcio se utiliza

• como un agente reductor en la extracción de otros metales, tales como uranio, circonio, y torio.
• como desoxidante, desulfurizer o decarbonizer para varios metales ferrosos y no ferrosos aleaciones.
• como un agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo, y magnesio aleaciones.
• en la fabricación de Cementos y morteros para ser utilizado en construcción.
• en la fabricación de queso, donde calcio iones influyen en la actividad de cuajo en la movilización de la coagulación de la leche.

Compuestos de calcio

Véase también Categoría: calcio compuestos.

• Carbonato de calcio (CaCO₃) se utiliza en la fabricación cemento y mortero, Cal, piedra caliza (normalmente utilizado en la industria del acero) y el SIDA en la producción en la industria del vidrio. También tiene usos químicos y ópticos como muestras de minerales en dentífricos, por ejemplo.
• Hidróxido de calcio solución (CA (Oh)₂) (también conocido como agua de cal) se utiliza para detectar la presencia de dióxido de carbono por ser burbujeado a través de una solución. Resulta nublado donde CO₂ está presente.
• Arseniato de calcio (Ca₃(AsO₄)₂) se utiliza en insecticidas.
• Carburo de calcio (CaC₂) se utiliza para hacer acetileno gas (para el uso de acetileno antorchas para soldadura) y en la fabricación de plásticos.
• Cloruro de calcio (CaCl₂) se utiliza en hielo eliminación y polvo control en caminos de tierra, en el acondicionador para hormigón, como aditivo en conserva tomatesy cuerpo para proporcionar automóvil neumáticos.
• Citrato de calcio (Ca₃(C₆H₅O₇)₂) es utilizado como un conservante de alimentos.
• Ciclamato de calcio (Ca (C.₆H₁₁NHSO₃)₂) se utiliza como agente edulcorante en varios países. En los Estados Unidos ya no está permitido para el uso debido a presuntas propiedades cancerígenas.
• Gluconato de calcio (Ca (C.₆H₁₁O₇)₂) se utiliza como una aditivo alimenticio y en vitamina píldoras.
• Hipoclorito de calcio (Ca(OCl)₂) se utiliza como una piscina desinfectante, como un blanqueamiento agente, como ingrediente en desodorantey en algicida y fungicida.
• Permanganato de calcio (Ca (MnO₄)₂) se utiliza en propulsor de cohete líquido, textil producción, como un agente esterilizante de agua y en los procedimientos dentales.
• Fosfato de calcio (Ca₃(PO₄)₂) se utiliza como un suplemento para el animal la alimentación, fertilizante, en la producción comercial de masa y levadura en la fabricación de los productos, vidrioy en productos dentales.
• Fosfuro de calcio (Ca₃P₂) se utiliza en fuegos artificiales, rodenticida, torpedos y llamaradas.
• Estearato de calcio (Ca (C.₁₈H₃₅O₂)₂) se utiliza en la fabricación de cera lápices de colores, Cementos, ciertas clases de plásticos y cosméticos, como un aditivo alimenticio, en la producción de materiales resistentes al agua y en la producción de pinturas.
• Sulfato de calcio (CaSO₄·2H₂O) se utiliza como tiza pizarra común, así como, en su forma hemihidrato mejor conocido como yeso de París.
• Tungstato de calcio (CaWO₄) se utiliza en la luminosa pinturas, luces fluorescentes y en Rayos x estudios.
• Hidroxiapatita (Ca₅(PO₄)₃(OH), pero generalmente se escribe Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂) conforman el 70% de hueso. También carbonatadas-calcio hidroxiapatita deficiente es el principal mineral de los cuales esmalte dental y dentina están compuestos por.

Nutrición

Artículos principales: Calcio en biología, Metabolismo del calcio y Trastornos del metabolismo del calcio

Se recomienda una ingesta adecuada por la OIM para el calcio:

Edad	Calcio (mg/día)
0 – 6 meses	200
7 – 12 meses	260
1 – 3 años	700
4 – 8 años	1000
9 – 18 años	1300
19 – 50 años	1000
51 – 70 años (hombre)	1000
51 – 70 años (mujer)	1200
71 + años	1200

El calcio es un componente importante de un dieta saludable y un mineral necesaria para la vida. El National Osteoporosis Foundation dice: "El calcio desempeña un papel importante en la construcción de los huesos más fuertes, más densos temprano en la vida y mantener los huesos fuertes y sanos en el futuro". Aproximadamente el 99% del calcio del cuerpo se almacena en los huesos y dientes. El resto del calcio en el cuerpo tiene otros usos importantes, como algunos exocitosis, especialmente liberación de neurotransmisores, y contracción del músculo. En sistema de conducción eléctrica del corazón, calcio reemplaza sodio como el mineral que despolarizan las células proliferando el potencial de acción. En el músculo cardíaco, afluencia de sodio inicia un potencial de acción, pero durante el eflujo de potasio, el miocito cardiaco experiencias afluencia de calcio, prolongando el potencial de acción y la creación de una fase de meseta de equilibrio dinámico. A largo plazo deficiencia de calcio puede llevar al raquitismo y coagulación de la sangre pobre y en el caso de una mujer menopáusica, puede conducir a osteoporosis, en la que el hueso se deteriora y hay un mayor riesgo de fracturas. Mientras que un déficit permanente puede afectar el hueso y la formación del diente, puede causar retención excesiva hipercalcemia (niveles elevados de calcio en la sangre), la función renal deteriorada y disminución de la absorción de otros minerales. Varias fuentes sugieren una correlación entre la ingesta alta de calcio (2000 mg / día, o dos veces a los Estados Unidos cantidad diaria recomendadaequivalente a seis o más vasos de leche por día) y cáncer de próstata. Las tomas de alto contenido de calcio o calcio alta absorción previamente fueron pensados para contribuir al desarrollo de cálculos renales. Sin embargo, una ingesta alta de calcio se ha asociado con un menor riesgo para los cálculos renales en las investigaciones más recientes. La vitamina D es necesario para absorber el calcio.

Productos lácteos, como la leche y el queso, son una fuente conocida de calcio. Algunas personas son alérgicas a los productos lácteos e incluso más personas, en particular aquellos de ascendencia no indoeuropea, son intolerancia a la lactosa, dejándolas incapaces de consumir productos lácteos no fermentados en cantidades superiores a aproximadamente medio litro por porción. Otros, tales como veganos, evitar los productos lácteos por razones éticas y sanitarias.

Existen muchas buenas fuentes vegetales de calcio, incluyendo algas marinas tales como quelpo, Alga Wakame y Hijiki; nueces y semillas como almendras, avellanas, sésamo, y pistacho; blackstrap melaza; frijoles (especialmente habas de la soja); higos; Quinua; Ocra; colinabo; brócoli; diente de León hojas; y Kale. Además, varios alimentos y bebidas, tales como jugo de naranja, leche de soja, queso de soja, cereales para el desayuno y los panes son a menudo fortificada con el calcio.

Numerosos vegetales, en particular espinacas, acelgas y ruibarbo tienen un contenido alto de calcio, pero también pueden contener cantidades variables de ácido oxálico une a calcio y reduce su absorción. El mismo problema puede afectar a un grado la absorción de calcio de amaranto, Col rizada, y achicoria verdes. Este proceso también puede estar relacionado a la generación de oxalato de calcio.

Se pasa por alto una fuente de calcio es cáscara de huevo, que puede ser convertido en polvo y mezclado en el alimento o un vaso de agua.

El contenido de calcio de la mayoría de los alimentos puede encontrarse en la base nacional de nutrientes del USDA.

Suplementos dietéticos

suplementos de calcio 500 miligramos de carbonato de calcio

Los suplementos de calcio se utilizan para prevenir y tratar las deficiencias de calcio. Oficina de suplementos dietéticos (National Institutes of Health) recomienda que no más de 600 mg de suplemento debe tomarse a la vez porque el porcentaje de calcio había absorbida disminuye la cantidad de calcio en los aumentos del suplemento. Por lo tanto se recomienda extender dosis durante todo el día. Ingesta diaria recomendada de calcio para las gamas de los adultos de 1000 a 1300 mg. Los suplementos de calcio pueden tener efectos secundarios tales como distensión abdominal y estreñimiento en algunas personas. Se sugiere que los suplementos con alimentos pueden ayudar a anular estos efectos secundarios.

La vitamina D se agrega a algunos suplementos de calcio. Adecuada de vitamina d es importante porque la vitamina D se convierte en una hormona en el cuerpo, que luego induce la síntesis de proteínas intestinales responsables de la absorción del calcio.

• La absorción de calcio de más alimentos y suplementos dietéticos comúnmente usados es muy similar. Esto es contrario a lo que muchos Calcio suplemento fabricantes reclamo en sus materiales promocionales.
• Leche es una excelente fuente de calcio dietético para aquellos cuyos cuerpos toleran porque tiene una alta concentración de calcio y el calcio en la leche es absorbido excelentemente.
• Leche de soja y otras leches vegetales generalmente son vendidos con calcio agregado de modo que su concentración de calcio es tan alta como en la leche.
• También otro tipo de jugos potenciado con calcio están ampliamente disponibles.
• Carbonato de calcio es el suplemento de calcio más común y menos costosa. Se debe tomar con alimentos y depende de los niveles de pH bajo (ácidos) para la absorción adecuada en el intestino. Algunos estudios sugieren que la absorción de calcio del carbonato de calcio es similar a la absorción de calcio de la leche. Mientras que la mayoría de la gente muy bien digerir el carbonato de calcio, algunos podrían desarrollar malestar gastrointestinal o gas. El tomar magnesio con ello puede ayudar a evitar el estreñimiento. Carbonato de calcio es el 40% de calcio elemental. 1000 mg proporcionará 400 mg de calcio. Sin embargo, etiquetas del suplemento normalmente indicará cuánto calcio está presente en cada porción, no cuánto carbonato de calcio está presente.
• Antiácidos con frecuencia contienen carbonato de calcio, y son un suplemento de calcio comúnmente usada, barata.
• Calcio de coral es una sal de calcio derivado de los arrecifes de coral fosilizados. Calcio de coral está compuesto de carbonato de calcio y minerales.
• Citrato de calcio puede tomarse sin comida y es el suplemento de elección para los individuos con aclorhidria o que están tomando los bloqueadores de la histamina-2 o los inhibidores de la bomba de protones. El citrato de calcio es de aproximadamente 21% calcio elemental. 1000 mg proporcionará 210 mg de calcio. Es más caro que el carbonato de calcio y de deben tomarse para obtener la misma cantidad de calcio.
• Fosfato de calcio cuesta más que el carbonato de calcio, pero menos que el citrato de calcio. Hidroxiapatita microcristalina (MH) es una de varias formas de fosfato de calcio, utilizado como un suplemento dietético. Hidroxiapatita es alrededor del 40% calcio.
• Lactato de calcio tiene absorción similar como carbonato de calcio Pero es más caro. Lactato de calcio y gluconato de calcio son formas menos concentradas de calcio y no son prácticos suplementos orales.
• Calcio quelatos son compuestos de calcio sintético en el cual calcio está enlazado a una molécula orgánica, como el malato, aspartato o fumarato. Estas formas de calcio pueden ser absorbidas mejor con el estómago vacío. Sin embargo, en general son igualmente absorbido al carbonato de calcio y otros comunes los suplementos de calcio cuando se toma con alimentos. El "quelato" imita la acción que realiza alimentos naturales manteniendo el calcio soluble en el intestino. Por lo tanto, con el estómago vacío, en algunos individuos, quelatos podrían, en teoría, absorber mejor.

Impacto cardiovascular

Un estudio investiga los efectos del uso de suplemento de calcio personal sobre riesgo cardiovascular en salud iniciativa calcio/vitamina D suplementación de estudio las mujeres (estudio WHI de CaD) encontró un modesto aumento del riesgo de eventos cardiovasculares, particularmente el infarto del miocardio en las mujeres postmenopáusicas. Por lo tanto una amplia recomendación de suplementos de calcio/vitamina D no está garantizada. En contraste, los autores de una revisión de literatura 2013 concluyeron que los beneficios de la suplementación con calcio, tales como en salud de los huesos, aparecen son mayores que los suplementos de calcio cualquier riesgo teóricamente puede representar para la salud cardiovascular.

Osteoporosis

Estos estudios a menudo no pruebe calcio solo, sino más bien las combinaciones de calcio y vitamina D. Ensayos controlados aleatorios encuentran ambos positivos y negativos efectos. Los diferentes resultados pueden explicarse por las dosis de calcio y tasas subyacentes de los suplementos de calcio en los grupos control. A 5 años, un ensayo doble ciego, controlados con placebo en mujeres mayores encontró que, debido al pobre cumplimiento a largo plazo, suplementación no fue eficaz en la prevención de fracturas clínicas en la población anciana estudiada, pero fue efectivo en aquellos pacientes que cumplían.

Cáncer

A metanálisis por la international Colaboración Cochrane de dos ensayos controlados aleatorios encontró que el calcio "podría contribuir a un grado moderado a la prevención de adenomatosos pólipos colónicos".

Estudios más recientes fueron conflictivos y que era positivo para el efecto (Lappe, et al.) controlar de un posible efecto anticancerígenos la vitamina D, que fue encontrado para ser una influencia positiva independiente de calcio-solamente en el riesgo de cáncer (véase el segundo estudio más abajo).

• A ensayo controlado aleatorizado encontró que 1000 mg de calcio elemental y 400 IU de vitamina D₃ no tuvo efecto sobre el cáncer colorrectal.
• A ensayo controlado aleatorizado encontró que 1400 – 1500 mg suplemento calcio y 1100 IU vitamina D₃ reducido agregados cánceres con un riesgo relativo de 0.402.
• Una observación estudio de cohortes encontró que la alta ingesta de calcio y vitamina D se asoció con "menor riesgo de desarrollar cáncer de mama premenopáusico."

Riesgos y toxicidad

En comparación con otros metales, el ion del calcio y la mayoría compuestos de calcio tienen baja toxicidad. Esto no es sorprendente dada la abundancia natural muy alta de compuestos de calcio en el medio ambiente y en organismos. Calcio plantea algunos problemas ambientales graves, con piedras en el riñón el efecto secundario más común en los estudios clínicos. Intoxicación aguda calcio es raro y difícil de lograr a menos que los compuestos de calcio se administran por vía intravenosa. Por ejemplo, el sexo oral dosis letal media (LD⁵⁰) para ratas carbonato de calcio y cloruro de calcio son 6.45 y 1,4 g/kg, respectivamente.

El metal de calcio es peligroso debido a sus reacciones a veces violenta con agua y ácidos. El metal de calcio se encuentra en algunos limpiadores de desagües, donde funciona para generar calor y hidróxido de calcio que saponifica las grasas y licúa las proteínas (por ejemplo, pelo) que bloquean el drenaje. Cuando el metal de calcio ingeridos tiene el mismo efecto en la boca, esófago y estómago y puede ser fatal.

El consumo excesivo de los antiácidos de carbonato de calcio/dieta suplementos (como Tums) durante un período de semanas o meses pueden causar síndrome de leche y alcalinos, con síntomas que van desde hipercalcemia potencialmente mortales insuficiencia renal. Lo que constituye la "excesiva" el consumo no es muy conocido y, se presume, varía mucho de persona a persona. Personas que consumen más de 10 gramos/día de CaCO₃ (= 4 g Ca) corren el riesgo de desarrollar el síndrome de leche y alcalinos, Pero las condiciones han sido reportadas en al menos una persona que consume sólo 2.5 gramos/día de CaCO₃ (= 1 g de Ca), una cantidad considerada generalmente moderado y seguro.

Los suplementos de calcio oral disminuyen la absorción de tiroxina Cuando se toma dentro de cuatro a seis horas de unos a otros. Por lo tanto, la gente tomando calcio y corren el riesgo de reemplazo de hormona tiroidea insuficiente y allí la tiroxina hipotiroidismo Si los llevan simultáneamente o cerca de forma simultánea.

Excesiva los suplementos de calcio pueden ser perjudiciales para la salud cardiovascular, especialmente en los hombres.

Lectura adicional

• Rebecca J. Donatelle. Salud, los conceptos básicos. 6th ed. San Francisco: Pearson Education, Inc. 2005.

Enlaces externos

• WebElements.com-calcio
• Calcio en La tabla periódica de Videos (Universidad de Nottingham)
• UK Food Standards Agency: calcio
• Hoja informativa de nutrición de los institutos nacionales de salud

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